next up previous contents
Следующая страница: Способы получения оксидов Hаверх: Оксиды Предыдущая страница: Физические свойства оксидов   Содержание

Химические свойства оксидов

  1. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворяются в воде, образуя щелочи.
    Например:
    $Na_2O + H_2O = 2NaOH$,
    $BaO + H_2O = Ba(OH)_2$.
  2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, продуктами реакций взаимодействия будут соль и вода.
    Например:
    $FeO + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2O$,
    $CuO + 2HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + H_2O$.
  3. Большинство кислотных оксидов растворимы в воде, при этом образуется соответствующие кислоты:
    Например:
    $SO_2 + H_2O = H_2SO_3$,
    $CO_2 + H_2O = H_2CO_3$.
  4. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, продуктами реакции будут соль и вода.
    Например:
    $B_2O_3 + 2NaOH = 2NaBO_2 + H_2O$,
    $SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O$,
    $CO_2 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 + H_2O$.
  5. Амфотерные оксиды взаимодействуют с щелочами, образуя соль и воду.
    Например (при сплавлении):
    $Al_2O_3 + 2NaOH \stackrel{t}{=} 2NaAlO_2 + H_2O$,
    $ZnO + 2KOH \stackrel{t}{=} K_2ZnO_2 + H_2O$.
    В этом случае оксиды ведут себя как кислотные.
    В водных растворах щелочей образуются комплексные соединения:
    $Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4]$
    $ZnO + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$
  6. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя и соль и воду.
    Например:
    $PbO + 2HNO_3 = Pb(NO_3)_2 + H_2O$,
    $Al_2O_3 + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$.
    В этом случае амфотерные оксиды ведут себя как основные оксиды.
  7. Основные и кислотные оксиды реагируют между собой, образуя при этом соли.
    Например:
    $CO_2 + CaO = CaCO_3$,
    $SiO_2 + CaO = CaSiO_3$.
  8. Амфотерные оксиды могут реагировать как с основными, так и с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли.
    Например:
    $Al_2O_3 + 3SiO_2 = Al_2(SiO_3)_3$,
    $SO_3 + ZnO = ZnSO_4$.
    В данном случае амфотерные оксиды ведут себя как основные оксиды.
    $K_2O+Cr_2O_3 \stackrel{t}{=} 2KCrO_2$.
    В данном случае амфотерный оксид ведет себя как кислотный оксид.



http://www.citde.gubkin.ru